Макроимператор
Почему наблюдается
расхождение?
Недавно я
создал формулу молярногообъема идеального или
кинетического и реального или взаимодействующего газа –
«Формула
молярного объема кинетического и
взаимодействующего газа».
Молярный
объём = универсальная газовая
постоянная
* Теплоёмкость газа при постоянном давлении * градус Коровина /
(Теплоёмкость газа при постоянном объёме *
Давление)
Конечно,
создание такой формулы – это
большой шаг
вперед! Но позднее я понял, что на базе этого можно сделать
ещё
одно открытие. В формуле
присутствует теплоёмкость газа при постоянном давлении
и теплоёмкость
газа при
постоянном объёме. Подразумевается, если они равны друг
другу, то они самоликвидируются,
коэффициент равен 1 (единице), и газ является кинетическим
(идеальным). Теплоемкость газа
именуется показателем
адиабаты. Я назвал их
иначе – коэффициентом
расхождения теплоёмкости. Когда газ является кинетическим
– 10 в 24 степени атомов
занимают объём – шар с диаметром 1 метр. Можно
подобрать температуру и
давление,
чтобы в этом объеме находилось как раз такое
количество атомов. Теперь
представим себе, что газ изменяется, он становится
взаимодействующим и уменьшается
в объёме. Отвлечёмся от этого эксперимента. Что
если мы
чистый водород опустим
ниже его температуры плавления. 10 в 24 степени
атомов будут занимать объём
всего лишь несколько кубических сантиметров. Если
такие же эксперименты провести с
другими химическими
элементами, то они будут
занимать примерно такой же
объём, но с каждым новым химическим элементом мы
будем получать новый показатель
молярного объёма ниже его температуры
плавления. Представьте себе,
неожиданно температура начала повышаться, вещества
до этого находившиеся в твёрдом
состоянии, начали испаряться. Какой объём они
занимают? Да всё тот же – шар с
диаметром 1 метр. Однако до этого каждый
оригинальный химический элемент
занимал свой объём ниже температуры плавления.
Таким образом:
Взаимодействующий
(реальный) газ является связующим звеном между кинетическим
(идеальным)
газом и твёрдым состоянием вещества!!! Вещество
стремится занять только свой объём!!!
Универсальная газовая
постоянная
= 8,31441 Дж * 1,66053878316273 Моль * 3,695 градусов /
28955069,1540346 Дж = 0,00000176185553916386 Дж /
(Моль * градус Коровина)
